電解質，通常指的是在水溶液或熔融狀態下可以產生自由離子而導電的化合物。所以，固態可導電的物質不算電解質，如鐵。例外，氯化氫(g)在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。
電解質(electrolyte)
1.電解質溶於水會形成帶電的離子(ion)；而這個分解形成離子的過程稱為解離(dissociation)。
2.溶液中(+)所帶的總電量=( - )所帶的總電量，這是因為溶液一定是電中性；但正離子的個數與負離子的個數未必相等。
3.離子可在水溶液中自由的地移動；通電時，正離子移向負極，負離子移向正極，這些移動的離子，形成水溶液中的電流，所以水溶液可以導電。
註:帶正電荷的離子叫正離子或陽離子(cation)，帶負電荷的離子叫負離子或陰離子(anion)。
4.化合物水溶液導電性質，可簡分為電解質與非電解質(non-electreolyte)。
a.酒精或糖等物質溶於水後無法導電，通電後也不會產生任何化學變化，這些物質稱為非電解質。
b.電解質溶於水後能導電，通電後會產生化學變化。
c.各種電解質在水溶液導電的難易程度皆有不同，這與溶質(solute)與溶劑(solvent)分子之間的交互作用有關。
一般可將電解質區分為酸(acid)、鹼(base)、鹽(salt)三大類。
1.酸:在水中解離可產生氫離子(H+)的電解質；如醋酸(CH3COOH)、鹽酸(HCl)以及硫酸(H2SO4)
2.鹼:在水中解離可產生氫氧離子(OH–)的電解質；如熟石灰（氫氧化鈣Ca(OH)2）、氨(NH3)以及燒鹼（氫氧化鈉NaOH）
3.鹽:酸鹼中和反應產生的電解質；如食鹽（氯化鈉NaCl）；硝（硝酸鉀KNO3）
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